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以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：
C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當(dāng)10 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量；
C．當(dāng)2 N_A個碳氧共用電子對生成時，得到1molCO₂，放出650kJ的能量。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂

2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（）

A．Q₁<1/2Q

B．Q₁= 1/2Q

C．2Q₁> Q

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol^－1

C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；
（2）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂

TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）

H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）

H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g）

H＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的

H＝，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進行，一是因為TiCl₄會強烈水解生成TiO₂，另一原因（用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
MgCl₂

Mg+Cl₂ TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti
從海水中提取MgCl₂時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達(dá)式：
可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因
（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li⁺在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：

，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng) ，放電時Li⁺的移動方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時lg

與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41.2 kJ·mol^－1
則3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）

C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l） △H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g） △H₂,則 △H₁> △H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H₁＝。

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