Question

【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3；bcf
（2）＜
（3）H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣
（4）10：1
【解析】解：（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3； a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤； b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； c．加水稀釋至0.010molL﹣1 ， 促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤； e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤； f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；所以答案是：3； bcf；（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產生的氫氣體積較大；所以答案是：＜；（3）常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；所以答案是：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；（4）25℃時所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，則c（H+）= =10﹣6 ， 所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；所以答案是：10：1．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．