Question

【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為 KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。

（1）B裝置作用____。實驗結束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是_____。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質正確的是___（填編號）。

編號	I	II	III
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
B	干燥的有色布條	濃硫酸	濕潤的有色布條
C	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	堿石灰	干燥的有色布條

（3）待E中物質完全反應后，經過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為___（填化學式）

（4）F裝置的作用是（用化學方程式表示）____。

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2至產生沉淀最大值時，該過程的化學方程式為_____，若反應生成沉淀的物質的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質量分數為_____（用含a、b的式子表示）。

Answer 1

【答案】除去氯氣中的HCl氣體 試紙變紅不褪色 C CaCl2、Ca(ClO)2 Cl2＋2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO

【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A用濃鹽酸與氯酸鉀反應制備氯氣，盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，盛有濃硫酸的裝置D的作用是干燥氯氣，盛有石灰乳的裝置E的作用是制備漂白粉，盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣，防止污染空氣。

（1）盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，實驗結束后，因飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，使溶液呈酸性，滴在紫色石蕊試紙上，試紙變紅色，由于氯氣不溶于飽和食鹽水，溶液中沒有次氯酸，不能使試紙褪色，故答案為：除去氯氣中的HCl氣體；試紙變紅不褪色；

（2）氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性使有色布條褪色，氯氣能使濕潤的有色布條褪色，則驗證氯氣是否具有漂白性時，C中I、II、III處依次放入的物質濕潤的有色布條、濃硫酸、干燥的有色布條，C正確，故答案為：C；

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故答案為：CaCl2、Ca(ClO)2；

（4）盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣，過量的氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O，故答案為：Cl2＋2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O；

（5）碳酸的酸性強于次氯酸，將二氧化碳通入到漂白粉溶液中，二氧化碳與次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的化學方程式為CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO；由題意可知，碳酸鈣的物質的量為bmol，則有效成分次氯酸鈣的質量為bmol×143g/mol=143bg，該漂白粉中有效成份的質量分數為，故答案為：CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO；。