Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：

（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個(gè)數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為____．

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個(gè)．

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L．

Answer 1

【答案】 1：2 1：1 1：1 3：2 L

【解析】（1）據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的H2S和NH3，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17：34=1：2；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1；物質(zhì)的量相等時(shí)，溫度、壓強(qiáng)相等條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，機(jī)為1：1；含有H原子數(shù)目之比等于分子中含有的H原子數(shù)目之比，即為3：2。（2）①根據(jù)n=，該氣體的物質(zhì)的量=m/Mmol；②根據(jù)N=nNA，該氣體所含原子總數(shù)4×NA=個(gè)；③根據(jù)V=nVm，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol－1×mol=L。