【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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【題目】反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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【題目】乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平。下列關于乙烯的說法正確的是
A．與苯互為同分異構體
B．分子中存在碳碳雙鍵
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A. 若降低溫度，可以加快反應速率
B. 使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變
C. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變為0
D. 達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度一定相等
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 該燃料電池持續放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
(1)負極反應式為__________________________；正極反應式為___________________________；
(2)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________；
②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數);
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為60%，則導線中通過電子的物質的量為_______________mol。
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