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【題目】反應2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度

【答案】B
【解析】解：A．減壓，反應速率減小，但平衡正向移動，A的濃度減小，故A不選； B．降溫，反應速率減少，且平衡逆向移動，A的濃度增大，故B選；
C．加壓，反應速率增大，平衡逆向移動，故C不選；
D．增大B的濃度，反應速率加快，平衡逆向移動，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（）

A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。

C. 當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7g

D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間轉化不能通過一步反應實現的是（）

A.Fe→FeCl2B.N2→NO2

C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是

A. 容量瓶使用前有蒸餾水

B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 稱量NaOH固體時使用了稱量紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發等工農業方面具有十分廣泛的應用。

I.工業生產精細化工產品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學平衡常數為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學平衡常數為K2

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=______(用含K1、K2的代數式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a.反應達平衡狀態時，混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.A點的正反應速率比B點正反應速率小

C.550℃時，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動

d.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為66.7%

e. T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應控制在4.0的理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數目小于NA

D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是

A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經蒸發濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。

（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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