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用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時，都會出現的現象或實驗結果是

A．溶液中K⁺離子濃度都不變

B．溶液的pH都不變

C．陽極上都生成能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色的氣體

D．陰極上都生成可燃的氣體

兩者電解的化學方程式為：
2KCl＋2H₂O

2KOH＋H₂↑＋Cl₂↑ 2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
可看出，兩溶液的質量均減少，K⁺離子的濃度均增大；前者pH增大，后者不變；陽極上分別產生氯氣與氧氣，氯氣可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色；陰極上都生成氫氣，具有可燃性，故選D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（）

A．電解的實質是：陽極：2Cl--2e-====Cl₂↑；陰極：Ag+e-====Ag

B．電解的實質是：陽極：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-====H₂↑

C．要恢復成電解前的溶液可以加水

D．電解產物中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是

A．電解過程中,陰陽兩極產生的氣體體積相同(同溫同壓時)

B．電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

C．電解過程中,轉移電子的物質的量約為8mol

D．原溶液中含有117g NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有用離子交換膜（只允許對應的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽

和的Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是

A．氣體A是H₂，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液由G口加入，F口加入稀硫酸

D．靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．2.24L

B．3.36L

C．1.12L

D．4.48L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）高鐵酸鹽（如K₂FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式：            。
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe₂O₃膜而“鈍化”。寫出產生O₂的電極反應方程式：          。
（3）FeO₄²^—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節（對應圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應過程中FeO₄²^—濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數據）。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)