【題目】下列物質中，有順反異構體的是 ( )
A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯
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【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
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【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:
已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴；
②
；
③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。
回答下列問題:
（1）A中的官能團名稱為_______，B的名稱是______。
（2）B與NH3在一定條件的反應類型為___________。
（3）C的結構簡式為___________。
（4）由C轉化為D的反應中，除D外，另外一種生成物是___________。
（5）乙二胺和E反應生成聚合物F的化學方程式為___________，反應類型為___________。
（6）E的同分異構體中，滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇到FeCl3溶液會顯色；②能發生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應。
（7）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線:_____________________________。
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。
（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:
FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2S
+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。
（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變為紅褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。
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【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象，這個實驗可以用來區別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為___________________________________________
（4）將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。
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【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
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