【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
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【題目】水合草酸晶體的組成可表示為
，為測定x的值，做了如下實驗：
稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀
；
用濃度為a
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
滴定過程中有
、
生成
。
請回答：(1)寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：______。
(2)滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設(shè)滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗
滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
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【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2
Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
D.反應(yīng)開始到10 s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：
。下列說法錯誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A和水反應(yīng):____ 。
②C和過量的CO2反應(yīng):____
③E受熱分解的反應(yīng):____ 。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）
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