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從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾

試題分析：A、灼燒固體使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯誤；B、過濾時溶液用玻璃棒引流到漏斗中，錯誤；C、正確；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
B	向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄²^－
C	分別測定同溫同濃度NaCl與CH₃COONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH小	鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
D	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為          。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不正確的是（）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作，錯誤的是(　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出

C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據(jù)難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶物
質量分數(shù)(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO₄·7H₂O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶體的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)：c(Fe³^＋)＝________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在________。
(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________________________________________。
(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫出NaCO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式________________________________________。

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