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下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH

B．用下圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

C．用下圖2根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下圖3驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

圖1 圖2 圖3

A 錯(cuò)誤，檢測(cè)溶液的PH值時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕
B 錯(cuò)誤，左右兩個(gè)燒杯的溶液顛倒一下。
C 正確，強(qiáng)酸制弱酸
D 錯(cuò)誤，揮發(fā)出的乙醇蒸氣也能是高錳酸鉀褪色。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三種儀器即可）；
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(O

H)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程：
[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：                                                     ；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：                                                             ；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為。
Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
（2）加入H₂O₂的作用是                                           。
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是
                     （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟①              ②               ③過(guò)濾。（提供的藥品：Cl₂ 濃H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）科學(xué)探究的基本程序包括形成問(wèn)題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等。請(qǐng)根據(jù)課本中的《活動(dòng)與探究》相關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題。
某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究氣體的性質(zhì)。現(xiàn)有某氣體，其

主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

請(qǐng)回答：該項(xiàng)研究的主要目的是__ _。濃硫酸的作用是_ __。B、C中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不符合綠色化學(xué)的理念，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？__ ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑
Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。　　

（1）這些裝置的連

接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：

　　④　→__________→__________→__________。
　　（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO₂　　　　　性，B瓶溶液反應(yīng)是利用SO₂　　　　性。
B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
C瓶溶液的作用是　。
　　（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置②中看到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（4）裝置③中所加的試劑名稱(chēng)是　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　。　　　　　　　
Ⅱ、另一小組為測(cè)得CO₂和SO₂的質(zhì)量，并算兩者物質(zhì)的量比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
將生成氣體依次通過(guò)X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。
（1）下列試劑中可以充當(dāng)X的是：　　　　　　　　（　　　）

A．BaCl₂溶液	B．Ba(OH)₂溶液
C．滴加H₂O₂的BaCl₂溶液	D．滴加H₂O₂的Ba(OH)₂溶液

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)重，稱(chēng)得質(zhì)量為ag。稱(chēng)得堿石灰1在實(shí)驗(yàn)前后

增重質(zhì)量為bg。用a、b表示CO₂和SO₂的物質(zhì)的量比　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂。現(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的
目的是                            ，之后關(guān)閉止水夾a。
（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的        和       質(zhì)量。
（3）E裝置的作用是測(cè)量          的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的
的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值
的過(guò)程中，應(yīng)注意            （填代號(hào)）。
a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確
其理由是
（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的                            。
若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;	實(shí)驗(yàn)操作
A	實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯	將苯和濃硝酸混合后加熱
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)	向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾
C	檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物	向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D	濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸	向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成。
[實(shí)驗(yàn)探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

反應(yīng)階段	I	II	III
鹽酸體積x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
現(xiàn) 象	無(wú)氣體	有氣體	無(wú)氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時(shí)，反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱(chēng)

是稱(chēng)量和，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色	該氣體中有SO₂
B	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C	下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從下端管口放出	取出分液漏斗中的上層液體
D	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	說(shuō)明該溶液中一定含有Fe²⁺

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