Question

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

④已知：

共價(jià)鍵	C—C	C=C	C—H	H—H
鍵能/(kJ·mol－1)	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等

⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJmol-1，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯(cuò)誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，故選D。