【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.實驗室應將鈉保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
D.金屬鎂失火不可用水來滅火
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物在現代工業中有著廣泛的用途。
(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當其貯氫最達到最大值時組成變為“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應時生成的氣體的質量是___________g。
(2）鎂可與SiO2發生多種反應，且條件不同時得到的產物也不同。當二者在高溫條件下發生置換反應時．還原產物是_________，若鎂過量，則產物為兩種鎂的二元化合物，寫出反應的化學方程式：______。
(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。
開始沉淀時的PH | 完全沉淀時的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____，pH的調節范圍是______.
② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應的離子方程式為__________。
③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： _______________________________________ 、
___________________________________________ 。
（3）有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為____________________；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為_____________。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：
（1）A為_________池，Pt1為______極。
（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為_______________g；
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設B中原混合液的體積為200mL）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的盛放不正確的是( )
A. 燒堿必須密封保存 B. 濃硝酸保存在細口棕色試劑瓶中
C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。
(1)某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質。
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是__________(填序號)
A.銅與濃硫酸 B.固體硫在純氧中燃燒
C.Na2SO3溶液與HNO3溶液 D.Na2SO3固體與濃硫酸
②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入_____后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液________后，再______(填實驗操作)d中的溶液，溶液________(填實驗現象)，則說明氣體是SO2。
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：______________。
(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發現d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發現沉淀不溶解，你認為該沉淀物是____________，形成該沉淀的主要原因是__________________。為了進一步驗證沉淀產生原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸。冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發現d中沒有出現渾濁。
下列氣體可作為氣體X的是________ (填序號，不定項選擇)
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
⑶SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置。
①冷凝管中水的進口為_________(填“e”或“f”)。
②g中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為________________。
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