Question

【題目】二氧化硫是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。

(1)某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質。

①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是__________(填序號)

A.銅與濃硫酸 B.固體硫在純氧中燃燒

C.Na2SO3溶液與HNO3溶液 D.Na2SO3固體與濃硫酸

②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入_____后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液________后，再______(填實驗操作)d中的溶液，溶液________(填實驗現象)，則說明氣體是SO2。

③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：______________。

(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發現d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發現沉淀不溶解，你認為該沉淀物是____________，形成該沉淀的主要原因是__________________。為了進一步驗證沉淀產生原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸。冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發現d中沒有出現渾濁。

下列氣體可作為氣體X的是________ (填序號，不定項選擇)

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

⑶SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置。

①冷凝管中水的進口為_________(填“e”或“f”)。

②g中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 D 品紅溶液 褪色 加熱 恢復原色(紅色) d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2 BaSO4 SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4 AD f SO2+H2O2=H2SO4

【解析】（1）①A．如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，A錯誤；B．固體硫在純氧中燃燒，生成二氧化硫，但可能含有氧氣雜質，且不符合圖1裝置特點，B錯誤； C．硝酸具有強氧化性，Na2SO3溶液與HNO3反應，生成NO、硫酸鈉，C錯誤；D．強酸可制備弱酸，Na2SO3固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，反應Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，反應無需加熱，符合裝置特點，D正確；答案選D；②若要證明c中生成的氣體是SO2，依據二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2；③尾氣成分主要是二氧化硫，為大氣污染物，需增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2；（2）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，d中有白色沉淀生成，是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，A．CO2 和二氧化硫不反應，可以用二氧化碳驅趕生成的二氧化硫氣體，A正確；B．NH3 和二氧化硫發生反應，不能用來做X氣體，B錯誤；C．O3具有氧化性，能氧化二氧化硫，不能做X氣體，C錯誤；D．N2 和二氧化硫不反應，可以做X氣體，D正確；E．NO2具有強氧化性，能氧化二氧化硫，不能做X氣體，E錯誤；答案選AD；（3）①蒸餾或分餾實驗中冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為f；②雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4。