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在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是

甲乙丙

A．當甲裝置中共產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu

解析試題分析：由裝置甲發生的反應可得兩電極產生的氣體體積相等，所以產生氫氣為2.24 L，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質量為21.6 g，A選項不正確，裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，pH保持不變，B選項正確，裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復可通入適最HCl氣體即可，C選項正確，乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，D選項正確。
考點：考查電化學基礎，涉及電解和電鍍。

練習冊系列答案

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燃料電池能量利用率可高達80%，下列說法錯誤的是

A．燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產物水經過處理之后可供宇航員使用

C．H₂SO₄作電解質，氫氧燃料電池的負極反應式H₂+2OH^-－2e^-=2H₂O

D．乙醇燃料電池電解質為KOH，負極反應式C₂H₅OH+16OH^-－12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應式為： Cu²⁺＋2e^－=" Cu"

C．該原電池的總反應為： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為極，電極反應式為，a極反應式為；
（2）裝置B中C為極，電極反應式為。
（3）當鐵電極的質量變化為12.8g時，a極上消耗O₂在標準狀況下的體積為L。
（4）若將裝置B中的CuSO₄溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時間后極附近顏色變紅，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為。
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，另一極反應為。