用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4中的 ,其物質的量之比為 。
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入試劑a后發生反應的離子方程式為 。
②操作b為 ，操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內（填字母序號）。
| 物質 | Na | S | Al2O3 |
| 熔點/℃ | 97．8 | 115 | 2050 |
| 沸點/℃ | 892 | 444．6 | 2980 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經 、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A ,E ,L ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是 ；
（3）反應③化學方程式為： ；
（4）寫出下列離子方程式：反應② ；
G溶液與M溶液的反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為 ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是 ，吹入空氣的作用為 。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的 (填字母)。
a．蒸發皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為 。
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是 。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
| Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其
他物質均略去)。
根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________；
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
(3)過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為______________；
(4)過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 完全沉淀時的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表:
| | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數表達式: 。查看答案和解析>>
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