Question

【題目】請根據題目要求回答以下問題：

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質的量濃度是________。

（2）現有以下物質：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強電解質的是__________，屬于弱電解質的是_______。（填序號）

寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，

寫出④與⑥反應的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】試題分析：（1）摩爾質量的單位是g/mol，數值等于相對分子質量；1mol微粒數是6.02 個；Cl—的物質的量濃度是AlCl3濃度的3倍；（2）強電解質的是在水溶液中能完全電離的電解質，弱電解質的是在水溶液中部分電離的電解質；Ba(OH)2電離出鋇離子和氫氧根離子；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳。

解析：根據以上分析，（1）CuSO4·5H2O的摩爾質量是250g/mol； 0.1mol CH4含有的氫原子數為2.408×1023； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質的量濃度是0.6 mol·L-1。

（2）NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2，能完全電離屬于強電解質，醋酸部分電離屬于弱電解質；

Ba(OH)2的電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—，

鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。