【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
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【題目】只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A. 平衡移動，K值可能不變 B. 平衡移動，K值一定變化
C. K值不變，平衡可能移動 D. K值變化，平衡一定移動
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【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列問題：
（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示，請回答：
①a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是： 。
②a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是： 。
（3）在25℃下，將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數式表示HA的電離常數Ka＝________(注明單位)。
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【題目】有機物A有如下轉化關系：
已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%。
②
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的分子式為__________；有機物D中含氧官能團名稱是__________。
（2）A的結構簡式為__________；檢驗M中官能團的試劑是__________。
（3）條件I為__________；D→F的反應類型為__________。
（4）寫出下列轉化的化學方程式:
F→E___________________________,
F→G___________________________。
（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有__________種（不考慮立體異構)
①含有苯環 ②能發生銀鏡反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式__________。
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【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽
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【題目】有機物A的結構簡式如右圖：
下列有關A的性質敘述中，正確的是
A. A 與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1∶3
B. 1molA最多能與5mol氫氣發生反應，反應類型是加成反應
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol
D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發生水解反應和縮聚反應
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【題目】請根據題目要求回答以下問題：
（1）CuSO4·5H2O的摩爾質量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質的量濃度是________。
（2）現有以下物質：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強電解質的是__________，屬于弱電解質的是_______。（填序號）
寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，
寫出④與⑥反應的離子方程式____________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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