【題目】質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是 ( )
A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲspan>時，改變的條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。
完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數據“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態。
（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
（4）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________增大該反應平衡常數的措施有__________（填編號）
A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產物
（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________。（填編號）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. 
C. 容器內氣體總壓強不再變化 D. 容器內氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為： 
=_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，分別可以形成簡單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判斷錯誤的是
A. W 和 Z 在同一主族
B. Y3＋、 Z2－兩種離子都能促進水的電離
C. X 元素的單質能跟水劇烈反應
D. W 元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍色
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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B
2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2
B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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