【題目】下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A. OH— B. F－ C. Na+ D. NH3
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案
藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質(zhì)是
A. CO2B. 硫和氮的氧化物
C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負(fù)”) ，b極的電極反應(yīng)式為__________。
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時(shí)，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
① 能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
② 請計(jì)算出T℃ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：________；曲線Ⅱ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。
④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。
現(xiàn)有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；測得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________，原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。
(3)由某原子構(gòu)成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為(
)anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. HA的電離方程式為HA
H++A-
B. HA完全反應(yīng)時(shí)，溶液所對應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間
C. 滴定到c點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4
2NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。
A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不變 F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
B. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
C. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）
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