Question

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

Answer 1

（1）[Al(OH)₄]^-+ H⁺ = Al(OH)₃↓+H₂O（2分）
（2）Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (2分)
（3）40  0.001 10（每空2分）

由圖，得：OA段，Na[Al(OH)₄]+HCl=" NaCl+" Al(OH)₃↓+ H₂O
AB段，Al(OH)₃+3HCl= AlCl₃+3H₂O
(3)n(Na[Al(OH)₄])=1.0×10^-3mol, OB段: Na[Al(OH)₄]——4 HCl，則：n(HCl)= 4.0×10^-3mol,
V(HCl)= 4.0×10^-3mol/0.1mol/l=4.0×10^-2L=40ml；
到A點時，生成沉淀最多：Na[Al(OH)₄]+HCl=" NaCl+" Al(OH)₃↓+ H₂O
沉淀物質的量= n(Na[Al(OH)₄])=1.0×10^-3mol=0.001mol
消耗的V(鹽酸)= 1.0×10^-3mol/0.1mol/l=10ml；