【題目】可逆反應2A（g）+B（g） 
2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（ ）
| p1（Mpa） | p2（Mpa） |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：由表中數據可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則
A．升高溫度，A的轉化率降低，與表中數據吻合，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數據吻合，故B正確；
C．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數據吻合，故C正確；
D．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數據不吻合，故D錯誤．
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）
A.工業上可利用鋁熱反應冶煉金屬或焊接鋼軌B.84 消毒液與潔廁靈混合使用易產生有毒氣體
C.為增強洗滌效果可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.硅膠、六水氯化鈣都是常用的食品干燥劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末．則發生反應的離子方程式為 ．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變為青綠色．則發生反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是( )
A.配位化合物中必定存在配位鍵
B.配位化合物中只有配位鍵
C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結合形成配位鍵
D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 ．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.將0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g 水后的溶液
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