【題目】把500
有
和
的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）
A.都能發生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：
（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。汽車內燃機工作時發生反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數值為_________。
（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是（填序號）___________。
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________
增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________
（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，
①陰極的電極反應式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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【題目】下列有關NH中的N—H配位鍵說法正確的是( )
A. N—H配位鍵不是化學鍵
B. N—H配位鍵屬于共價鍵
C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同
D. N—H配位鍵的化學性質與其他N—H鍵不同
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【題目】某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個黑球，在大立方體的8個頂點和6個面心上各有一個白球）試求：
①晶體中每一個Y同時吸引著_____個X，每個X同時吸引著______個Y，該晶體的化學式是____________。
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個。
③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為___________。
④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間中心距離為____________cm。
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