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【題目】下列關于苯的敘述中錯誤的是(　　)

A. 苯的硝化反應是取代反應

B. 苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩靜置后下層液體為紫色

C. 78 g苯中含有C===C雙鍵的數目為3NA

D. 在一定條件下，苯能與氫氣發生加成反應

【答案】C

【解析】A. 苯的硝化反應也屬于取代反應，選項A正確；B. 苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩靜置后不發生反應，但苯的密度小于水，故下層液體為紫色，選項B正確；C.苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D. 在一定條件下，苯能與氫氣發生加成反應生成環己烷，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量( )

A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定條件下進行的反應：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據該反應設計原電池，下列說法正確的是

A. 可以銅為負極，碳為正極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池

B. 可以銅為正極，碳為負極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池

C. 可以銅為負極，碳為正極，稀硫酸為電解質構成原電池

D. 該反應不能構成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是(　　)

A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉化為金剛石

C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應的化學方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 °C	300 °C	350 °C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=

0.2 mol L1，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為______________。

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

（4）300 °C，一定的壓強下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時數據	CH3OH的濃度 / (mol L1)	c1	c2	c3
	反應的能量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強/ Pa	p1	p2	p3
	反應物的轉化率	α1	α2	α3