【題目】溶質分子（或離子）和水分子結合成水合分子（水合離子）的過程是（ ）
A.物理過程，吸收熱量B.化學過程，吸收熱量
C.物理過程，放出熱量D.化學過程，放出熱量
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【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ �。�
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ） 
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮
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【題目】將等物質的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發生反應：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．
1.0 MPa | 2.0 MPa | 3.0 MPa | |
800℃ | a | b | 83% |
900℃ | c | 75% | d |
1000℃ | 54% | e | f |
①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa時，X的轉化率為75% ③該反應的△H＜0 ④平衡常數K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（ ）
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 
的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新達到平衡時a值不變
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
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【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中發生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 ． 重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為 ．
實驗序號 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產品的產率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， 
≈4，lg2≈0.3】
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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