【題目】下列原子或離子核外未成對電子數目為5的是（ �。�
A.Fe3+
B.P
C.Cr
D.Cu
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶質分子（或離子）和水分子結合成水合分子（水合離子）的過程是（ ）
A.物理過程，吸收熱量B.化學過程，吸收熱量
C.物理過程，放出熱量D.化學過程，放出熱量
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【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（ �。�
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④
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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
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【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩定結構。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關化學鍵的鍵能如下表所示:
化學鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯誤的是
A. SCl2的結構式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為: 
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態火箭燃料，具有強還原性，工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質。
（1）下列物質的摩爾質量與肼的摩爾質量相同的是______(填字母)。
A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣
（2）上述生成水合肼的反應中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應的化學方程式為_________________。
（3）發射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應會生成氮氣和水。該反應中每生成6.72L(標準狀況)N2，轉移電子的物質的量為________。
（4）肼燃燒易產生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是_______________。
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【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸
（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。
（3）證明沉淀已經洗滌干凈的操作是_________。
（4）寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。
（5）實際生產中為提高產率，起始時所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比大于1:2,原因是_____________。
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【題目】下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是
物質 | 雜質（少量） | 試劑和操作方法 | |
A | O2 | H2O（蒸汽） | 通過濃H2SO4 |
B | CO2 | CO | 點燃 |
C | KCl固體 | KClO3 | 加入MnO2并加熱 |
D | KNO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入適量的Na2SO4溶液，過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發生還原反應
B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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