【題目】下列說法正確的是
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2 NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2 NA
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為NA
D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5 NA
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質相似。
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。
（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。
（5）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
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【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同
②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數為0.3NA
④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L
⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數均為2NA
上述表述中正確的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______
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【題目】用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是
A. Pt2接電源的負極，發生還原反應
B. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性
C. 電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸
D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+
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【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Urolithin A分于中苯環上的一氯代物有6種
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能發生加成、取代和氧化反應
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團
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【題目】碳及其化合物有廣泛應用。
（1）工業冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為________，可能發生副反應有_______。
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為___________。
（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。
①寫出該反應的離子方程式：___________________________。
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為_________________________。
③常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常數約等于__________。（用含a式表示）。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝_______________。
（5）某溫度下，發生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發生上述反應。混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是________，該溫度下，平衡常數=_______。
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（ ）
A.1mol鈉與足量氧氣反應，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移的電子數為NA
B.通常狀況下，NA個CO2分子的體積是22.4L
C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NA
D.若1gN2含有m個分子，則NA=m/28
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