【題目】下列關于合金的說法中，正確的是
A.合金的熔點一定比各成分金屬的低
B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金
C.在我國使用最早的合金是生鐵
D.儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態的是
A. 體系的壓強保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
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【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應
C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構)
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【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下：
時間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
（2）儀器A的名稱是__________________________。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
①上表中需要添加的物質是_________mL FeCl3溶液。
②本實驗需要測定的數據是____________________________。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)
（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。
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【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈________態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。
Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產流程如下：
某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
（2）當觀察到A中液面上方出現________(實驗現象)時即可判斷步驟①中反應已經結束。
（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。
a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）蒸餾時應該選擇______(填序號)，操作中應控制的關鍵實驗條件為____________。
Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質溴研究H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：
（5）E裝置可用來檢驗反應產物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr還不夠完善，請結合原有實驗裝置予以改進：__________。
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【題目】SO2是硫酸工業尾氣的主要成分。以硫酸工業的尾氣聯合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下：
（1）反應Ⅰ的總化學方程式為_______________________________。
（2）反應Ⅱ需控制溫度在60～70 ℃，其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60～70 ℃的加熱方法是________________。
（3）上述生產工藝中可循環使用的物質是________________。
（4）檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_______________________。
（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
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【題目】某工業含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外，另外一個反應的化學方程式是______。
(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。
(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
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