【題目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質量分數為8%，則氫元素的質量分數為（ ）
A. 13%B. 14%C. 26%D. 無法計算
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新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】皂化反應實驗的操作步驟如下：
①在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；
②在①的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；
③用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續加熱使之反應完全；
④在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。
根據上面的實驗步驟，請回答下列問題：
（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。
（2）請寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數K＝1
B. 平衡常數與反應溫度無關
C. CO的轉化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
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【題目】A、B、C、D、E 是原子序數依次增大的五種常
見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數相等且有2個未成對電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A、B、C、D 四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸點比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。
（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結構式為__________。
（5）基態 E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結構示意圖如下，該晶體的化學式為__________。
（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數目約為____________。
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【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為
、
、
，少量
）為原料，生產
的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 用
溶液吸收焙燒過程產生的
有利于保護環境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得
、
的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量
，鋁元素存在的形式由
轉化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知
，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：
反應②的化學方程式為_____________________________，反應類型是_______。工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_______________________________，反應類型是_______。
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【題目】環境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。
回答下列問題：
（1）
的電子式為____________，
中含有的化學鍵是____________。
（2）下列關于霧霾的敘述錯誤的是______（填序號）：
A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．是形成無機顆粒物的催化劑
C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應
（3）預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入
充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為_________。
（4）在有氧條件下，催化劑能催化與
反應生成
。將一定比例的、和混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應，測得反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是____________。在無氧條件下，反應器中能將
還原為，當生成
時轉移電子______
（可用分數表示）。
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________。
(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為___________(填化學式)，O～t1時間段的溫度為_____________，0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_________________。
②用H2還原SO2生成S的總反應的化學方程式為__________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②計算a點的平衡常數為______________。
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