【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
B．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
C．1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數NA
D．28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數為NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A．1 mol的Cl2與1 L 1 mol/L FeBr2溶液發生反應，由于FeBr2的陽離子、陰離子都具有還原性，二者發生反應時，Cl2不足量，反應轉移電子數以氯氣為標準計算，轉移電子數目為2NA，故A錯誤；B．題目沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中含有的溶質的物質的量及微粒數目，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是離子化合物，在熔融狀態的電離方程式是：NaHSO4==Na＋＋HSO
，1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數NA，故C正確；D．28 g乙烯物質的量是1 mol，含有1 mol碳碳雙鍵，而聚乙烯中無碳碳雙鍵，所以在28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數小于NA，故D錯誤。
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【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（）
A. 取用Na2CO3溶液時，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D. 利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體
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【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
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【題目】某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）
A. 單質 B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子
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【題目】下列方案不能達到實驗目的的是
A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
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【題目】我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效控制酸雨，目前國務院已頒布了多項法規。以下各種物質哪種與酸雨的形成無關 （ ）
A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2
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【題目】選修3——物質結構與性質
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素，相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區 |
請回答下列問題：
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。
①制備A的化學反應方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數為 ；
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計算)。
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【題目】下列有關物質性質的說法正確的是（ ）
A.熱穩定性：HCl＜HBr＜HI
B.原子半徑：K＜Na＜Li
C.熔點：Cl2＞Br2＞I2
D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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