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【題目】下列物質可以發生鈍化反應的是（）
A.Fe和濃硫酸
B.Fe和濃硝酸
C.Al和濃硫酸
D.Al和濃硝酸

【答案】ABCD
【解析】解：濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，在常溫下，金屬鐵或金屬鋁遇到濃硝酸會在金屬表面形成致密的氧化膜發生鈍化，
A．常溫下Fe和濃硫酸表面形成致密的氧化膜，發生鈍化反應，故A正確；
B．常溫下Fe和濃硝酸金屬表面形成致密的氧化膜，發生鈍化反應，故B正確；
C．常溫下Al和濃硫酸金屬表面形成致密的氧化膜，發生鈍化反應，故C正確；
D．常溫下金屬Al與濃硝酸發生鈍化反應，會在金屬表面形成致密的氧化膜，故D正確；
故選ABCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產C的物質的量為__________mol．

（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是__________．

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。

（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較a___________b（填＜、＞、=）。若保持溫度、容積不變，改變某一條件使a=b，則反應物的轉化率（填以下選項）：（甲）增大（乙）減小（丙）不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3

C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2

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【題目】同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質量為。A的分子數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正確；說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3