Question

（6分）現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO、SO₄^2-、CO₃^2-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水�，F將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
寫出下列六種化合物的化學式：
A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

Answer 1

（共6分，每空1分）
A、 Ba(OH)₂  B  AgNO₃、C、(CH₃COO)₂Ca   D、  AlCl₃ Ｅ K₂ CO₃、F、 FeSO₄

本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。
根據溶液的性質，確定CO₃^2—只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2—，則F中的陰離子為SO₄^2—，D中的陰離子為Cl^—。由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^—若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。