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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂氣體，下列圖象能正確反映通入CO₂氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標表示通入CO₂氣體的體積，縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量 (　　)

根據(jù)反應(yīng)的先后順序，1、CO₂+Ba(OH)₂=" Ba" CO₃+H₂O 2、CO₂+2KOH= K₂CO₃+H₂O
3、CO₂+ K₂CO₃+ H₂O= 2KHCO₃ 4、CO₂+ Ba CO₃+ H₂O= Ba(HCO₃)₂ ,故先生成沉淀，然后沉淀量保持不變，最后沉淀全部溶解，故選C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO

、SO₄^2-、CO₃^2-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水。現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
寫出下列六種化合物的化學(xué)式：
A 、B 、C 、D 、Ｅ、F 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水參與時被氧化為Na₂SO₄），將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是        。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是 (　　)

A．Cl-、Br-、I-	B．I-、Br-、 Cl-
C．Br-、 Cl-、I-	D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個反應(yīng)的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂	B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa
C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂	D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）若檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據(jù)下列事實分別做出適當(dāng)結(jié)論：
(1)若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Fe³^＋中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是      。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子      ，有關(guān)的離子反應(yīng)式為               。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）             。

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D．Na₂CO₃、CaCl₂

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