【題目】下列有機物的說法，正確的是（ ）
A.分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物
B.C4H8Cl2有9種同分異構體(不考慮立體異構)
C.石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反應而褪色
D.等物質的量的甲烷與氯氣反應后體積保持不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2—二溴乙烷（無色液體，沸點：131℃，熔點：9.3℃）。同學們在實驗室擬制備少量1，2—二溴乙烷，流程如圖：
任務I：1，2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置，完成流程圖中步驟①和②)
(i)在冰水冷卻下，將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。
(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片，通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物，一部分留在M中。
(iv)先切斷C、D的連接處，加熱三頸燒瓶，待溫度上升到120℃，連接C、D，待溫度升到180℃～200℃，通過M慢慢滴入混合液。
(v)繼續加熱三頸燒瓶，待D中試管內的顏色完全褪去，切斷C、D的連接，停止加熱。
回答問題：
(1)圖中儀器M的名稱是_______。
(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。
(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處，再加熱三頸燒瓶”的原因是______。
(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任務Ⅱ：1，2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)
步驟③冷卻后，把裝置D試管內的產物轉移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗滌。
步驟④：用水洗滌至中性。
步驟⑤：向所得的有機層中加適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130℃～132℃的餾分，得到產品4.70 g。
(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時，發生反應的化學方程式為________。
(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實驗所得產品的產率為_______。
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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品。電化學法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.石墨I與直流電源正極相連
B.H＋由石墨II通過質子交換膜向石墨I移動
C.石墨I上發生的電極反應為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為1：2
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【題目】對硝基苯甲酸（
）是一種廣泛用于醫藥、染料、感光材料等的重要精細化工中間體。工業上以對硝基甲苯（
）、Cr（SO）3等物質為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸，生產工藝流程如下：
已知：①對硝基甲苯：黃色晶體，熔點為51.7℃，沸點為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點為242℃，沸點為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。
回答下列問題：
（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負極為__（填“A”或“B”），反應II的離子方程式為_______。
（2）氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：
步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設定溫度，恒溫下進行反應，直至反應液由棕紅色變為墨綠色時為止。
步驟2：待反應混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。
步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時，抽濾，向濾液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產品。
①儀器X的名稱是_____，冷卻水應從___口進入（填“a”或“b”）。
②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。
③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時進行抽濾的原因是______。
④制得的粗產品需要進一步純化，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行純化還可以采用_____法完成。
⑤該合成技術的優點是實現了____（填化學式）的循環利用，綠色環保。
（3）測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質量為167.0 g·mol－1，則對硝基苯甲酸的純度為_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）
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【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）
A | B | C | D |
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銀器用除銹劑除銹 | 變形的金屬香爐復原 | 古畫水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為3NA
B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為0.1NA
C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數目4NA
D.標準狀況下，22.4L丙烷中所含共價鍵數目為10NA
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【題目】
均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，
兩元素的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.最簡單氫化物的熱穩定性：
C.XZ為共價化合物D.
的單質均不能與水發生反應
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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