【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－ + H2O 
HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水
C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
D. TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2
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【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1
③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1
④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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【題目】（1）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結構簡式是_____________。
（2）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質量分數分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質量在200~300之間。嗎啡的相對分子質量為_____________；嗎啡的化學式為________________。
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【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的結構示意圖______________。
（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。
（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4
（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。
②當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。
（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。
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【題目】根據某有機物的結構：
（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是________。
（2）確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。
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【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是_____。
(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高
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