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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

【答案】D

【解析】試題分析：A、S為液體，反應前后氣體系數之和不相等，隨著反應進行，氣體物質的量減小，壓強減小，故錯誤；B、因為S為液體，濃度視為常數，因此分離出S，反應速率不變，故錯誤；C、此反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低，故錯誤；D、化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當恒溫下將密閉容器的容積變為原來的兩倍后再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．x+y>z

C．B的轉化率提高 D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣所含各物質的質量分數如下表所示:

成分	SiO2	MgO	Fe2O3	Al2O3	CuO
質量分數/%	?	4.0	32	10.2	16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
開始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調節pH范圍為______。

（2）由濾液II經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學式為__________。

（3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。

（4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。

（5）工業上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。

A.電解法、熱還原法、分解法、分解法

B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法

C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .

D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法

（6）工業上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應的原料為___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某農場在田間試驗時發現，小麥產量總是比鄰近的地塊低，技術員懷疑該農田可能缺乏某種元素．現將該農田分成面積相等的5塊樣地，分別編為1～5號進行試驗．除施肥不同外，其他條件相同，結果如圖所示．分析判斷該農田最可能缺乏的元素是（）

A. K B. N C. P D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應達到平衡的標志是（）

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是（）

A.溴乙烷和乙烷都是飽和烴

B.甲烷和甲苯都可以與氯氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g)Y(g) ΔH<0。現將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態

B．a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態的只有b點

C．25～30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大

D．a<0,平衡常數K:T0C時大于2500C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現有半透膜、最適溫度為45℃的蔗糖酶、最適溫度為37℃的唾液淀粉酶及質量分數均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實驗材料及下圖實驗裝置進行“驗證酶具有專一性”的實驗。

實驗步驟如下：

請回答以下問題：

（1）步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊，B端應該加入_______；此時半透膜處_______（填“存在”或“不存在”）滲透現象，原因是_______。

（2）步驟②應該控制的溫度為_______℃，步驟③中的某種酶為____。

（3）請對步驟④中的實驗結果做出合理的解釋：____。

（4）步驟②中，適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液，加入斐林試劑并且水浴加熱，則實驗現象是______；該結果_______（填“能”或“不能”）驗證酶具有專一性。

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