【題目】下列說法正確的是（ ）
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發生如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）
①該反應的化學平衡常數表達式為：
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變
④增加C的量，A、B轉化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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驗證化學能轉化為電能 | 研究催化劑對化學反應速率的影響 | 實驗室制氨氣 | 驗證非金屬性：Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
A. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+
B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是
A. a為負極、b為正極
B. 電解過程中，c電極上發生氧化反應
C. d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑
D. 電解過程中，化學能轉化為電能
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10－34 | 10－16 | 10－38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發生的主要離子反應方程式為：_____________ ；
(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能______________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節 pH 至少達到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5 mol·L－1 時，認為該離子沉淀完全)；
(3)濾渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：______________ 工業上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數字)。
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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產生氫氣的量，可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內C的平均反應速率是________。
（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數為________。平衡時體系內氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。
（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是________。
A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質量不再改變
C．B的轉化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
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