Question

【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F2，其原因是_________________；

但電解液態KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2—放電產生氣體的電極反應式___________________.

（2）利用化學反應也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中還原產物是___________.如果生成該還原產物33.6克，則反應中轉移電子數目為_______________.

（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：___________________________________ .

Answer 1

【答案】（1）氟化氫是共價化合物，純液態時不電離，因而不導電；HF2- -2e- =F2↑+H+

（2）MnF3； 1.806×1023或0.3NA

（3）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－，AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+3F－

【解析】

試題分析：（1）氟化氫是共價化合物，純液態時不發生電離，以分子存在，所以純液態不導電；KHF2是離子化合物，熔融狀態電離出陰陽離子而導電，且電解熔融態KHF2時，陽極上HF2-失電子生成氟氣和氫離子，電極反應式為HF2--2e-=F2↑+H+。

故答案為：氟化氫是共價化合物，純液態時不電離，因而不導電；HF2--2e-=F2↑+H+；

（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合價由+4價變為+3價、F元素化合價由-1價變為0價，所以K2MnF6是氧化劑，K2MnF6對應的產物MnF3是還原產物；該反應中轉移電子數為2，n(MnF3)=0.3mol，根據MnF3和轉移電子之間的關系式得轉移電子物質的量為0.3mol，轉移電子數為1.806×1023或0.3NA。

故答案為：MnF3；1.806×1023或0.3NA；

（3）根據圖知，pH從5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反應生成Al(OH)3，且同時生成氟離子，離子方程式為3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。

故答案為：3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。