Question

【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發生反應的化學方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物質的量為 mol。

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （2分）；

（2）0.05（3分）；（3）112（3分）。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知當鹽酸加到25mL時，碳酸鈉部分反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3；（2）由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉化為：碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸鈉的物質的量為n(Na2CO3)=0.0025mol×(1000÷50)=0.05mol；（3）由圖50ml～150ml，發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。