Question

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。

化學式	電離常數(298K)
硼酸	K＝5.7×10-10
碳酸	Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11
醋酸	K＝1.75×10-5

 
下列說法一定正確的是
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．醋酸滴入碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

Answer 1

D

解析試題分析：根據電離平衡常數可以確定酸性，CH₃COOH>H₂CO₃>H₃BO₃>HCO₃^-，A、該可以發生，但生成的是碳酸氫鈉，錯誤；B、少量的醋酸，生產碳酸氫鈉，錯誤；C、酸性越強，pH越小，錯誤；D、越弱越水解，故碳酸鈉水解程度大，堿性強，pH大，正確。
考點：電解質溶液，弱電解質的電離和鹽類的水解