Question

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C. V（NaOH）=20mL時，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D. V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故相同濃度的鹽酸和醋酸的pH：醋酸＞鹽，即I表示的是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，錯誤；B．因為鹽酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強酸強堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時，則滴加的氫氧化鈉溶液的體積就要比鹽酸少，故滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確；C．V(NaOH)= 20 mL時，根據物料守恒，可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)，錯誤；D. V(NaOH) =10 mL時，得到是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離大于醋酸根的水解程度，溶液中c（CH3COO﹣ ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣ ），錯誤。選B。