【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑
B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變
C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。
（1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
T/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0，第2.00 min時體系壓強為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內，O2的平均反應速率為________。
（2）在N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。
①337.5 K時，反應的平衡常數K＝________(填寫計算結果)。
②據圖推測N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應，理由是_______________。
③對于反應N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數
。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率—壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1＝________，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A.該裝置為電解裝置，B為陽極
B.A極的電極反應式為 
+ e- = Cl－ + 
C.當外電路中有0.1 mol e-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1 NA
D.電子從B極沿導線經小燈泡流向A極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____________。
（2）裝置E的作用是___，橡膠管k的作用是___________________。
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是_________。
（4）裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式_______________。
（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__________．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：
已知A是一種單質，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)寫出C的溶液與雙氧水反應的離子方程式：_________________。
(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________。
(3)F是一種難溶物質，其溶度積常數為1.0×10-39。向D溶液中加堿調節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全)。
(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L CO2氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_____。
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。
（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______（選填字母）。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。
（2）H2O以___鍵結合，MgBr2以___鍵結合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
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