紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： 。
(2)干燥管C內盛放的藥品是 和 (填化學式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端與g導管相連接。
(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象 。
(1)3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 CaO n
(3)
(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的是H2。
解析試題分析：⑴鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ；⑵裝置使用干燥管是干燥氫氣中的水蒸氣，干燥管中可裝不與H2反應的干燥劑，如CaCl2、CaO等，干燥管中氣體應從大管進，小管出，所以n端與g導管相連接
⑶H2密度小于空氣，應用向下排空法收集，用試管收集氫氣的裝置圖為
⑷檢驗收集到的氣體是氫氣，操作為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的是H2，答案：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的是H2。
考點：鐵及其化合物的性質實驗
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是 。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是
。
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中 | 固體完全溶解 |
| 步驟2：往Ⅰ試管中加入 ，再滴加 | ， |
| 則證明生成物中含Na2SO4 | |
| 步驟3：往Ⅱ試管中 | |
| | 若 ， |
| 則證明生成物中有Na2SO3；若 | |
| | |
| 則說明生成物中沒有Na2SO3。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的 。
（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質離子的方法是 （填序號）。
| A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 |
| B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 |
| C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 |
| D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式： 。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是 。
（5）干燥管中盛裝是的物質是 。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，
這一操作的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。
【實驗I】引發CO2與Na反應。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；
（2）裝置b中裝入的試劑是 ；
（3）裝置c的作用是 ；
（4）步驟②中，當觀察到 時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點
（6）反應后裝置d中的固體物質為 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：
（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（2）試劑M是 ；沉淀B是 。
（3）你認為甲、乙同學的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為 （填“是”或“否”）準確，原因是 。
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是 。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 _________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 _______________________________ 。
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是 。
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.7200g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離 ；
②在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （用小數表示，保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內) 。
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量 溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設 成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為 。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量 ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設 成立；若溶液呈 ，則假設3成立。
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立(寫出實驗的操作步驟、現象與結論)：
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”。假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應的離子方程式 。
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