Question

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O₂高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。
①H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。
（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。

Answer 1

（1）①CO₂、SO₂、O₂；②Fe₃O₄；SO₂
（2）①H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；② zy/x
（3）①除去SO₂對(duì)CO₂測(cè)定的干擾
②吸收CO₂氣體前后吸收瓶的質(zhì)量

解析試題分析：（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO₂、SO₂，故a的成分為CO₂、SO₂以及未反應(yīng)的O₂；
②FeS中的，-2價(jià)的硫被氧化為SO₂，+2價(jià)的Fe被氧化為+3價(jià)的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe₃O₄和SO₂，故方程式為3FeS+5O₂=Fe₃O₄+3SO₂。
（2）①H₂O₂具有氧化性，可氧化SO₂使S的化合價(jià)升高為+6價(jià)，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；②1mL NaOH相當(dāng)于yg S，故z mL NaOH相當(dāng)于 zy g S，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x 。
（3）①測(cè)定碳的含量需將氣體a中的SO₂除去，故裝置B和C的作用是除去SO₂；②計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO₂的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測(cè)量CO₂吸收瓶在吸收CO₂氣體前后的質(zhì)量。
考點(diǎn)：本題考查碳、硫的測(cè)定原理及方法。