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【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起________的作用。

(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。

(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有________色不溶于水的液體。這是溶解了________的粗溴苯。

(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

【答案】(1)冷凝回流 (2)HBr

(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐

【解析】(1)導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是冷凝回流(或冷凝管、冷凝器)。

(2)有白霧出現(xiàn),是因?yàn)榉磻?yīng)生成的HBr遇水蒸氣而形成的小液滴。

(3)向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液,會有淺黃色沉淀生成,離子方程式為Ag+Br===AgBr↓。

(4)燒杯底部有褐色不溶于水的液體,這是因?yàn)殇灞街腥芙饬松倭夸濉<冧灞綖闊o色液體,密度比水大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

請根據(jù)要求回答:

1②組情況表明,c________ (選填大于小于等于”)0.2。混合液中離子濃度c(A)c(Na)的大小關(guān)系是______________________________________

2從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________(選填大于小于等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

3①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)____________mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)c(Na)c(A)________mol·L1c(OH)c(HA)________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似,由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是(  )

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是(

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3(ρ>1),溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(  )

①w=×100%  ②c=1molL﹣1  ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w  ④所得溶液中含有NA個HCl分子.

A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

W

X

Y

Z

請回答下列問題:

(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________

(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(元素符號表示)。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(4)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程:___________

(5)寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為______________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案
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