【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產生，若將兩者同時通入則產生沉淀，則X不可能是( )
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
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【題目】下列反應屬于人工固氮的是
A.N2 和 H2 在一定條件下反應生成 NH3
B.雷雨閃電時空氣中的 N2 和 O2 化合生成 NO
C.用 NH3 和 CO2 合成尿素
D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )
A. 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－
B. 試樣中一定不含Al3＋
C. 試樣中可能存在Na＋、Cl－
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C
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【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是
A. b電極是負極
B. 裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
C. 陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D. a極區的KI最終轉變為KIO3
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【題目】工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫)。
(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。
(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號)，寫出對應的離子方程式______。
(4)某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________
（3）化合物D不能發生的反應有__________________（填序號）。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
（4）B的含苯環結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發生顯色反應的是____________（填結構簡式）。
（5）B與D發生反應的類型________________________
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為__mol。
③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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