Question

【題目】工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫)。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號)，寫出對應的離子方程式______。

(4)某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。

Answer 1

【答案】 過濾 泥三角、坩堝 SiO2、Cu Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀 AlO2﹣ Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確， 若pH>12，則該同學的觀點錯誤（合理答案均可得分） 將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應

【解析】本題分析：本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評價。

(1)操作Ⅰ的名稱為過濾；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。

(2)固體混合物B的主要成分為不能與酸發生反應的SiO2、Cu ；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+。檢驗濾液A中Fe2+時，加入硫氰化鉀溶液，無變化，再加入氯水，氯氣將Fe2+氧化Fe3+，溶液變紅，所以試劑可為硫氰化鉀溶液和新制氯水。

(3)在足量氫氧化鈉作用下，產生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣，對應的離子方程式為Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 。

(4) 用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確，若pH>12，則該同學的觀點錯誤。

(5)選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應。