【題目】寫出BaCl2與Na2SO4溶液反應的化學方程式：____________。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某同學對有關物質進行的分類：
(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是__________、__________、____________(填化學式)。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是__________________(填化學式)；
②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：______________________________、__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種常用的植物調味油，工業上可按如下路線合成。
已知：
①有機物A是分子中單鍵與雙鍵數目之比為4∶1的烯烴；
②G的分子式為C9H8O，能發生銀鏡反應；
③CH3CHO+CH3CHO
。
回答下列問題：
(1)B的名稱為__________，F中含有的官能團的名稱是__________。
(2)E的結構簡式為__________，G的結構簡式為________________。
(3)⑤的反應類型為__________，⑥的反應類型為__________。
(4)反成③的化學方程式為_____________________________。
(5)反應①～⑥中符合原子經濟性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號)。
(6)同時符合下列條件的F的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結構簡式)。
a．苯環上含有兩個取代基 b．分子中含有-COO-結構
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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行如下了實驗。
利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。
實驗裝置如圖所示。
（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。
（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關閉k，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內有一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產生的水蒸氣進入c。
①下列物質可代替高氯酸的是_________(填序號)。
A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸
②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是______________。
（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________。
（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是___________。
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【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =
＋7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況}。向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鐵的物質的量之比是2：1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C. 得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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