【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B. 稀有氣體元素
C. 右上方區域的非金屬元素
D. 左下方區域的金屬元素
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【題目】如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D.升高溫度，反應速率加快
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【題目】“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是
A. 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
B. 蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌
C. 當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱
D. 待溶液蒸干后即可停止加熱
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【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
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【題目】（4﹣羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖： 
已知：①F的結構簡式為 
；② 
（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問題：
（1）關于4﹣羥基香豆素的說法正確的是 ． （填標號） a．能使溴水褪色 b.1mol 該物質最多能與4mol NaOH反應
c．分子內最多有9個碳原子共平面 d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應類型為 ， D的結構簡式為 ．
（3）I的名稱為 ．
（4）寫出G生成H的化學方程式 ．
（5）滿足下列所有條件的F（結構簡式見已知）的同分異構體的數目有種； a．能發生銀鏡反應 b．屬于苯的二取代物 c．只含有一個環
寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式 ．
（6）結合已有知識、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無機試劑任選）設計制備 
的合成路線．
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是( )
A.NH4+為正四面體形
B.CS2為直線形
C.HCN為V形
D.PCl3為三角錐形
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【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究．反應原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 
（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ， 可觀察到的現象 ．
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實驗 | 操作 | 現象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入和 BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | 酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣ |
（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說明誰先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應．請幫助他完成方案（包括操作現象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學在實驗2過程發現，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 ．
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32gS，轉移電子數為10mol
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
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