Question

【題目】有一瓶溶液只含K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-六種離子中的某幾種.通過實驗：

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是__。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___。

Answer 1

【答案】Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Fe3+ K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰，陽離子

【解析】

原溶液白色沉淀，說明生成氫氧化鎂，則溶液中含有Mg2+，因為氫氧化鐵為紅褐色，鎂離子與碳酸根離子生成沉淀，故溶液中不含有Fe3+、CO32-；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，CO32-、SO42-與鋇離子產生沉淀，故溶液中不含有CO32-、SO42-；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-。

（1）綜上分析，原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Fe3+，可能含有的離子是K+。

（2）溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-，陰離子只有Cl-，根據溶液呈電中性，肯定有Cl-存在，故實驗③可以省略。